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QI – EPITÁCIO – EXERCÍCIOS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS - 3º BIMESTRE – 2013

3º ANO - Prof. Hugo “Teacher“

1. (UFSC) Verifica-se, experimentalmente, que a pressão de vapor de um líquido aumenta com a elevação da temperatura e que, na temperatura de ebulição, seu valor é máximo.

A 100 °C a pressão máxima de vapor da água pura é de 1 atmosfera, e nessa temperatura a água pura entra em ebulição, conforme ilustração a seguir:

Numa cidade, cuja altitude é superior à do nível do mar, qual a temperatura de ebulição da água pura?

a) menor que 100 °C, porque a pressão atmosférica é menor.

b) maior que 100 °C, porque a pressão atmosférica é menor.

c) menor que 100 °C, porque a pressão atmosférica é maior.

d) maior que 100 °C, porque a pressão atmosférica é maior.

e) igual a 100 °C, porque a fórmula da água não se altera, seja qual for a temperatura ou pressão.

2. (UFMG) Duas panelas de pressão iguais, uma aberta e outra fechada, foram comparadas quanto às condições de cozimento de uma mesma quantidade de certo alimento.

Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura.

Foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de água. Observou-se, então, que:

• a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada;

• o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada que na panela aberta.

Considerando-se essas observações, identifique a alternativa incorreta.

a) a panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior.

b) a pressão de vapor da água em ebulição na panela fechada é maior que a pressão atmosférica.

c) a temperatura de ebulição da água na panela é maior que 100 °C.

d) o cozimento na panela fechada se passa em temperatura mais elevada que na panela aberta.

3. (UCB-DF) Em regiões onde o inverno é rigoroso, são encontradas algumas espécies de borboletas que produzem substâncias causadoras de um efeito coligativo nos seus fluidos corporais, permitindo assim que elas não se congelem e consigam sobreviver.

A respeito dos efeitos coligativos, sabe-se que, quando comparados à mesma temperatura e pressão, estes dependem unicamente do número de partículas do soluto não-volátil e não da natureza do soluto.

Baseando-se nessas informações e com relação às propriedades coligativas, julgue os itens a seguir, identificando a(s) alternativa(s) correta(s).

(  ) O efeito coligativo que evita a morte, por congelamento, das borboletas é denominado crioscopia (efeito crioscópico).

(  ) O abaixamento da pressão de vapor em soluções diluídas é diretamente proporcional à concentração do soluto.

(  ) Soluções aquosas concentradas evaporam mais rapidamente do que a água pura.

(  ) Um soluto não-volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente.

(  ) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor se iguala à pressão externa.

4. (UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão.

Se as fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a fôrma que contém 500 mL de quê?

a) De água pura.

b) De solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.

c) De solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.

d) De solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

e) De solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

5. (U. São Francisco-SP) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável na direção da solução mais concentrada.

Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar, o que acontece com ele?

a) Morre porque entra água do mar no seu corpo.

b) Morre porque sai água do seu corpo.

c) Morre porque entra sal no seu corpo.

d) Morre porque sai sal do seu corpo.

e) Sobrevive normalmente.

6. (PUC-SP) Os medicamentos designados por A, B, C e D são indicados para o tratamento de um paciente.

Adicionando-se água a cada um desses medicamentos, obtiveram-se soluções que apresentaram as seguintes propriedades.

Quais os medicamentos que poderiam ser injetados na corrente sangüínea sem causar danos? Justifique.

7. (HT) No que consiste o processo de osmose reversa, usado na purificação de águas salgadas?

8. (Enem) Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36.10⁶ trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada, e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos pólos e geleiras.

O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Entre outras razões, porque isso acontece?

a) Porque o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto.

b) Porque não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.

c) Porque comprometeria muito a vida aquática dos oceanos.

d) Porque a água do mar possui materiais irremovíveis.